Tekanan Osmostik : Pengertian Tekanan Osmotik, Manfaat, dan Contohnya

Tekanan osmotik adalah salah satu sifat koligatif dari solusi. Tahukah Anda, teman, ketika mentimun dimasukkan ke dalam larutan gula pekat dalam beberapa hari, ia akan menyusut dan kehilangan sebagian air yang dikandungnya.

Air yang dimiliki oleh mentimun akan pindah ke larutan gula pekat. Air yang terkandung dalam mentimun akan melewati kulit mentimun yang merupakan membran semipermeabel. ( Sumber : Edmodo.id

Jika Anda mempraktikkan penggunaan sel darah merah dan mikroskop, Anda akan dapat mengamati kapan sel darah merah ditempatkan dalam air mendidih.

Kecelakaan itu terjadi karena lebih banyak air yang masuk ke sel darah merah daripada air yang keluar dari sel darah merah.

Sesuai dengan apa yang terjadi pada mentimun, ketika sel darah merah ditempatkan dalam larutan gula atau garam pekat, sel darah merah menyusut. Dalam dua peristiwa ini, mentimun dan sel darah merah disebut tekanan osmotik.

Apa itu tekanan osmotik?

Tekanan Osmotik

Tekanan Osmotik

Jika pendamping pelarut murni (seperti air) terpisah dari larutan yang mengandung zat non-elektrolit yang tidak mudah menguap dengan membran semipermeable, yang terjadi adalah bahwa molekul pelarut murni dapat menembus membran sementara molekul terlarut tidak dapat lewat melintasi membran.

Membran atau membran semipermeabel adalah sel yang memiliki ukuran pori tertentu. Coba lihat gambar yang ditunjukkan di bawah ini.

Rumus Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik dalam larutan berair yang mengandung zat terlarut non-elektrolit pertama kali dirumuskan oleh seorang ilmuwan dari negara kincir angin (Belanda) bernama Hoff oleh Jacobus Van. Pria yang lahir di Rotterdam dan juga pemenang Hadiah Nobel pada tahun 1901 merumuskan tekanan osmotik mengikuti aturan seperti dalam hukum gas ideal.

Posmotic V = n R T

Tekanan osmotik itu sendiri sering dilambangkan dengan simbol phi sehingga, sedemikian rupa

π V = n R T

  • π = tekanan osmotik (atm)
  • V = volume (liter)
  • n = jumlah mol terlarut
  • R = konstanta gas ideal 0,0821 L atm / K mol
  • T = suhu (unit kelvin)

Pernah berteman dengan istilah solusi isotonik? Solusi yang disebut isotonik adalah 2 solusi yang memiliki tekanan osmotik yang sama. Ada juga banyak istilah lain seperti larutan hipertonik, yang merupakan solusi yang memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dan istilah larutan hipotonik, yang berarti larutan dengan tekanan osmotik yang lebih kecil.

Cara Menghitung Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik dari larutan berair adalah mematuhi hukum persamaan gas ideal, yaitu:

PV = nRT

Karena pengukuran dalam sistem solusi menyederhanakan penggunaan unit konsentrasi molaritas M.

PV = nRT
P = nRT / V

karena itu M = n / V

P = MRT

Molaritas Larutan

Polaritas larutan adalah konsentrasi konsentrasi (konsentrasi) larutan.

Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam setiap satuan volume larutan. Polaritas biasanya dinyatakan dalam satuan mol / liter. Rumus untuk menghitung molaritas suatu larutan adalah sebagai berikut.

  • M = molaritas (mol / L)
  • V = volume solusi (L)
  • Mr = massa molekul relatif dari zat terlarut
  • n = jumlah zat terlarut (mol)
  • m = massa zat terlarut

Jumlah mol suatu zat adalah massa zat (m) dibagi dengan massa molekul reaktif (Mr)

  • mol = massa zat / massa relatif suatu molekul
  • n = m / Bp

Manfaat Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik juga sangat bermanfaat bagi manusia. Berikut adalah beberapa manfaat dari tekanan osmotik yang berhasil. ini adalah :

  • 1. Infus
    Di dunia medis ada istilah yang memberi infus. Tekanan osmotik dalam cairan infus harus sama (isotonik) dengan tekanan osmotik dalam darah. Jika tekanan osmotik lebih tinggi, infus dapat menyebabkan sel darah pecah karena banyak cairan intravena akan memasuki sel darah dan jika tekanan osmotik terlalu rendah, infus dapat menyebabkan kerusakan pada sel darah.
  • 2. Penyimpanan makanan dan sayuran
    Peristiwa pemanis dan asin dari berbagai bahan makanan seperti buah, telur, daging, ikan dan bahan makanan lainnya pada dasarnya menerapkan prinsip tekanan osmotik. Dengan tekanan osmotik tinggi (larutan pekat) cairan dari sel bakteri dalam dekomposisi bakteri akan bergerak sampai sel bakteri pengurai rusak atau tidak dapat bertahan lama. Acara ini sering disebut sebagai kerning (kerning).

Contoh soal

Contoh Soal 1

Tentukan tekanan osmotik larutan glukosa 0,03 M pada suhu 29 ° C

Balasan:
π = MXRxT
0,03 M x 0,082 Latm mol / K x (29 + 273) K
= 0,74 atm
Oleh karena itu, tekanan osmotik dari larutan glukosa adalah 0,74 atm.

Contoh Soal 2

Suatu larutan yang terdiri dari 1,14 g sukrosa (C12H22O11) dengan massa molekul relatif 342 dilarutkan dalam air yang volumenya 500 mL pada 27 ° Celcius.
Tentukan tekanan osmotik dari larutan?

  • Diketahui
  • massa terlarut = 1,14 gram
  • T = 27o C = 300o K
  • Mr. Saccharose = 342
  • volume pelarut = 500 mL = 0,5 L

tanya
Tekanan osmotik (π) = …?

  • Balasan:
  • jumlah mol sukrosa = 1,14 / 342 = 0,0033
  • π V = n R T
  • π 0,5 = 0,0033. 0,082. 300
  • π = (0,0033. 0,082. 300) / 0,5 = 0,16236 atm

Kesimpulan

Aliran osmotik berlanjut sampai potensi kimiawi dari komponen difus sama di keduanya. Terlepas dari mekanisme di mana membran semipermeabel beroperasi, hasil akhirnya sama dengan sisi pembatas.

Jika aliran terjadi pada volume tertutup, tekanan akan meningkat. Tekanan osmotik kesetimbangan akhir dapat dihitung dengan metode termodinamika. Ini adalah tekanan yang harus diterapkan larutan untuk mencegah aliran pelarut melalui membran semipermeabel dari pelarut murni ke larutan. Efek yang sama dapat dihasilkan dengan menerapkan tekanan atau tegangan negatif dengan pelarut murni.

Baca Juga :

Comments are closed.